Die treibende Kraft zwischen alle molekularen Bindungen ist eine Anziehung zwischen entgegengesetzten Ladungen. Manche Moleküle haben viel stärkere Bindungen, während andere viel schwächere Anleihen haben. Es ist in der Tat die Stärke dieser Verbindungen, die ein Molekül Siedepunkt bestimmen. Insbesondere gibt es vier Arten von Anleihen, unter anderem in der Reihenfolge ihrer Stärke: Ionische Bindungen, Wasserstoffbrücken, van der Waals-Dipol-Bindungen und van der Waals Zerstreuung Anleihen. So, um festzustellen, ob ein Molekül einen höheren Siedepunkt als die andere hat, müssen Sie nur ihre Anleihen zu identifizieren und dann vergleichen sie basierend auf der obigen Liste.
Die treibende Kraft, die zwischen allen molekularen Bindungen ist eine Anziehung zwischen entgegengesetzten Ladungen. Manche Moleküle haben viel stärkere Bindungen, während andere viel schwächere Bindung. Es ist in der Tat die Stärke dieser Bindungen, die bestimmen, ein Molekül, das den Siedepunkt. Insbesondere gibt es vier Arten von Anleihen, einschließlich, in der Reihenfolge der Stärke: Ionische Bindungen, Wasserstoffbrückenbindungen, van-der-Waals-Dipol-Bindungen und van-der-Waals-dispersion Anleihen. Also, zu bestimmen, ob ein Molekül hat einen höheren Siedepunkt als die anderen, Sie brauchen nur zu identifizieren, Ihre Anleihen zu vergleichen und dann, basierend auf der obigen Liste.
- Identifizieren Sie die Art der Atome wird verklebt. Wenn Nichtmetall-Atome sind als geklebte Metall-Atome, dann ist das Molekül ist ionisch und hat daher Ionische Bindungen. Angesichts der PF3-Moleküle und CF4, beispielsweise Phosphor (P) ist ein Nichtmetall, während Fluor (F) ist ein halbmetallischer. Mittlerweile, Kohlenstoff (C) ist ein Nichtmetall, während Fluor (F) ist ein halbmetallischer. Weder Molekül verfügt über eine Kombination von nicht-Metall und Metall-Atome, also weder Molekül hat Ionische Bindungen.
- Ermitteln, ob die Moleküle sind polar, indem Sie nach der Lewis-Punkt-Diagramm-Methode und dann überprüfen, um zu sehen, ob Sie eine symmetrische oder asymmetrische Form. Zum Beispiel, CF4 hat ein symmetrisches Tetraeder-Form, während PF3 hat eine asymmetrische trigonal pyramidal shape. Da CF4 ist symmetrisch, daher hat er eine Streuung von Anleihen.
- Überprüfen Sie die Elektronegativität der einzelnen atom in allen asymmetrischen Molekülen mit einem Punkt die Tabelle der Elemente. Zum Beispiel, Phosphor (P) hat eine Elektronegativität von 2,1, während Fluor (F) hat eine Elektronegativität von 4,0. Daher PF3 hat-Dipol-Bindungen.
- überprüfen Sie, ob die Moleküle enthalten, die Wasserstoff-Atome, und wenn Sie es tun, ob diese Wasserstoff-Atome sind an Fluorid, Sauerstoff-oder Stickstoff-Atomen. Wenn ein atom enthält ein Gemisch von Wasserstoff und eines der anderen drei hoch elegronegative Elemente, dann das Molekül ist Wasserstoff-Bindungen. Zum Beispiel, weder PF3 oder CF3 hat die Wasserstoff-Atome, so tun Sie beide nicht enthalten Wasserstoff-Bindungen.
- Benennt jedes Molekül mit Bewertungen basierend auf Ihre Anleihen. Geben Sie 4 Punkte für Ionische Bindungen, 3 Punkte für Wasserstoff-Bindungen, 2 Punkte für Dipol-Bindungen, - und 1 Punkt für Dispersions-Anleihen. Zum Beispiel, PF4 hat-Dipol-Bindungen, so erhält es 2 Punkte. Mittlerweile, CF4 hat Dispersions-Anleihen, so erhält es 1 Punkt. Da PF4 hat mehr Punkte als CF4, es hat einen höheren Siedepunkt.
Wie können Sie feststellen, ob ein Molekül einen höheren Siedepunkt hat?
Die treibende Kraft zwischen alle molekularen Bindungen ist eine Anziehung zwischen entgegengesetzten Ladungen. Manche Moleküle haben viel stärkere Bindungen, während andere viel schwächere Anleihen haben. Es ist in der Tat die Stärke dieser Verbindungen, die ein Molekül Siedepunkt bestimmen. Insbesondere gibt es vier Arten von Anleihen, unter anderem in der Reihenfolge ihrer Stärke: Ionische Bindungen, Wasserstoffbrücken, van der Waals-Dipol-Bindungen und van der Waals Zerstreuung Anleihen. So, um festzustellen, ob ein Molekül einen höheren Siedepunkt als die andere hat, müssen Sie nur ihre Anleihen zu identifizieren und dann vergleichen sie basierend auf der obigen Liste.
Die treibende Kraft, die zwischen allen molekularen Bindungen ist eine Anziehung zwischen entgegengesetzten Ladungen. Manche Moleküle haben viel stärkere Bindungen, während andere viel schwächere Bindung. Es ist in der Tat die Stärke dieser Bindungen, die bestimmen, ein Molekül, das den Siedepunkt. Insbesondere gibt es vier Arten von Anleihen, einschließlich, in der Reihenfolge der Stärke: Ionische Bindungen, Wasserstoffbrückenbindungen, van-der-Waals-Dipol-Bindungen und van-der-Waals-dispersion Anleihen. Also, zu bestimmen, ob ein Molekül hat einen höheren Siedepunkt als die anderen, Sie brauchen nur zu identifizieren, Ihre Anleihen zu vergleichen und dann, basierend auf der obigen Liste.
- Identifizieren Sie die Art der Atome wird verklebt. Wenn Nichtmetall-Atome sind als geklebte Metall-Atome, dann ist das Molekül ist ionisch und hat daher Ionische Bindungen. Angesichts der PF3-Moleküle und CF4, beispielsweise Phosphor (P) ist ein Nichtmetall, während Fluor (F) ist ein halbmetallischer. Mittlerweile, Kohlenstoff (C) ist ein Nichtmetall, während Fluor (F) ist ein halbmetallischer. Weder Molekül verfügt über eine Kombination von nicht-Metall und Metall-Atome, also weder Molekül hat Ionische Bindungen.
- Ermitteln, ob die Moleküle sind polar, indem Sie nach der Lewis-Punkt-Diagramm-Methode und dann überprüfen, um zu sehen, ob Sie eine symmetrische oder asymmetrische Form. Zum Beispiel, CF4 hat ein symmetrisches Tetraeder-Form, während PF3 hat eine asymmetrische trigonal pyramidal shape. Da CF4 ist symmetrisch, daher hat er eine Streuung von Anleihen.
- Überprüfen Sie die Elektronegativität der einzelnen atom in allen asymmetrischen Molekülen mit einem Punkt die Tabelle der Elemente. Zum Beispiel, Phosphor (P) hat eine Elektronegativität von 2,1, während Fluor (F) hat eine Elektronegativität von 4,0. Daher PF3 hat-Dipol-Bindungen.
- überprüfen Sie, ob die Moleküle enthalten, die Wasserstoff-Atome, und wenn Sie es tun, ob diese Wasserstoff-Atome sind an Fluorid, Sauerstoff-oder Stickstoff-Atomen. Wenn ein atom enthält ein Gemisch von Wasserstoff und eines der anderen drei hoch elegronegative Elemente, dann das Molekül ist Wasserstoff-Bindungen. Zum Beispiel, weder PF3 oder CF3 hat die Wasserstoff-Atome, so tun Sie beide nicht enthalten Wasserstoff-Bindungen.
- Benennt jedes Molekül mit Bewertungen basierend auf Ihre Anleihen. Geben Sie 4 Punkte für Ionische Bindungen, 3 Punkte für Wasserstoff-Bindungen, 2 Punkte für Dipol-Bindungen, - und 1 Punkt für Dispersions-Anleihen. Zum Beispiel, PF4 hat-Dipol-Bindungen, so erhält es 2 Punkte. Mittlerweile, CF4 hat Dispersions-Anleihen, so erhält es 1 Punkt. Da PF4 hat mehr Punkte als CF4, es hat einen höheren Siedepunkt.
Wie können Sie feststellen, ob ein Molekül einen höheren Siedepunkt hat?
By Wiezutun
Die treibende Kraft zwischen alle molekularen Bindungen ist eine Anziehung zwischen entgegengesetzten Ladungen. Manche Moleküle haben viel stärkere Bindungen, während andere viel schwächere Anleihen haben. Es ist in der Tat die Stärke dieser Verbindungen, die ein Molekül Siedepunkt bestimmen. Insbesondere gibt es vier Arten von Anleihen, unter anderem in der Reihenfolge ihrer Stärke: Ionische Bindungen, Wasserstoffbrücken, van der Waals-Dipol-Bindungen und van der Waals Zerstreuung Anleihen. So, um festzustellen, ob ein Molekül einen höheren Siedepunkt als die andere hat, müssen Sie nur ihre Anleihen zu identifizieren und dann vergleichen sie basierend auf der obigen Liste.
