Mit ihrer starken Molekülstruktur haben Diamanten einen extrem hohen Schmelzpunkt. Schmelzpunkt liegt die Temperatur benötigt, um die intermolekularen Bindungen zwischen den Molekülen eines Stoffes aufzubrechen. Dies bedeutet die Anleihen, wie Kohlenstoff-Bindungen und polar Attraktionen zwischen den einzelnen Molekülen eines Stoffes müssen durchbrochen werden, damit die Moleküle aneinander vorbei in einem flüssigen Zustand fließen können.
Mit Ihrer starken molekularen Struktur, Diamanten haben einen extrem hohen Schmelzpunkt. Schmelzpunkt ist die Temperatur, die erforderlich ist, brechen die intermolekularen Bindungen zwischen den Molekülen eines Stoffes. Dies bedeutet, dass die Anleihen wie Kohlenstoff-Bindungen und polaren Attraktionen zwischen den einzelnen Molekülen eines Stoffes muss gebrochen werden, damit die Moleküle fließen kann, aneinander vorbei, in einem flüssigen Zustand.
Die Struktur eines Diamanten
- das Verständnis der Chemie von Diamant erfordert eine grundlegende Kenntnis von dem element Kohlenstoff. Diamanten sind aus sich wiederholenden Einheiten von Kohlenstoff-Atomen. Die Kristallstruktur des Diamanten ist eine Gesicht-zentrierten kubische Struktur. Jedes Kohlenstoffatom verbindet vier weiteren Kohlenstoff-Atomen. Auf der Grundlage der kubischen form und seiner höchst symmetrische Anordnung der Atome, Diamant-Kristalle entwickeln sich in mehrere verschiedene Formen, bekannt als 'crystal-Gewohnheiten.'
Die Härte eines Diamanten
- Durch das Verständnis der Form des Diamanten, die Härte der Struktur, die analysiert werden können. Härte kann definiert werden, indem ein mineral, das Resistenz gegen Verkratzungen. Dieser Prozess ist kaum beschäftigt heute durch Mineraliensammler, weil es nicht präzise genug in die Edelsteinkunde. Um dies zu Messen Härte, die Mohs-Skala eingesetzt. Der test für die Härte erfolgt mit scharfen Instrumenten von unterschiedlichen Härte angewandt, um den untersten Teil der Edelstein-und, beginnend mit der niedrigsten Härte zunächst, bis die Kratzer gemacht wird. Diamant hat eine Härte von 10 auf der Mohs-Skala.
Thermische Eigenschaft eines Diamanten
- Mit seiner Härte und der Struktur von Diamanten besitzen eine Bemerkenswerte Eigenschaft der unübertroffene Wärmeleitfähigkeit. Im Gegensatz zu Metallen, bei denen die Wärme wird durchgeführt, indem Elektronen, gitterschwingungen sind verantwortlich für die Diamant-hohe thermische Leitfähigkeit. Gitter-Schwingung tritt zwischen den Atomen in einem Kristall, die nicht gesperrt sind in einem starren Muster, oszillierend um Ihre Durchschnittliche position. Wenn eine ganze Gruppe tut dies in einer synchronisierten Art und Weise, es ist die sogenannte Gitter-Schwingung. Mit diesen Eigenschaften, die interne Bindung der Atome tragen Massiv zu der Fähigkeit, Diamanten zu widerstehen, der hohen Temperatur.
Der Schmelzpunkt von Diamanten
- Diamanten leiten Wärme sehr gut & - fünf mal besser als die zweite beste wärmeleitende element, Silber. Sie haben einen Schmelzpunkt von bis zu 3,820 Grad Kelvin. Als Wärme ist gegeben diamond, die Energie, die übertragen wird, im gesamten Molekül und zerstreut durch die große Anzahl der Obligationen. Sobald Kohlenstoff-Bindungen beginnen Sie brechen durch die extrem hohe Hitze, die das Molekül beginnt zu Schmelzen.
Warum Diamanten haben hohe Schmelzpunkte
Mit ihrer starken Molekülstruktur haben Diamanten einen extrem hohen Schmelzpunkt. Schmelzpunkt liegt die Temperatur benötigt, um die intermolekularen Bindungen zwischen den Molekülen eines Stoffes aufzubrechen. Dies bedeutet die Anleihen, wie Kohlenstoff-Bindungen und polar Attraktionen zwischen den einzelnen Molekülen eines Stoffes müssen durchbrochen werden, damit die Moleküle aneinander vorbei in einem flüssigen Zustand fließen können.
Mit Ihrer starken molekularen Struktur, Diamanten haben einen extrem hohen Schmelzpunkt. Schmelzpunkt ist die Temperatur, die erforderlich ist, brechen die intermolekularen Bindungen zwischen den Molekülen eines Stoffes. Dies bedeutet, dass die Anleihen wie Kohlenstoff-Bindungen und polaren Attraktionen zwischen den einzelnen Molekülen eines Stoffes muss gebrochen werden, damit die Moleküle fließen kann, aneinander vorbei, in einem flüssigen Zustand.
Die Struktur eines Diamanten
- das Verständnis der Chemie von Diamant erfordert eine grundlegende Kenntnis von dem element Kohlenstoff. Diamanten sind aus sich wiederholenden Einheiten von Kohlenstoff-Atomen. Die Kristallstruktur des Diamanten ist eine Gesicht-zentrierten kubische Struktur. Jedes Kohlenstoffatom verbindet vier weiteren Kohlenstoff-Atomen. Auf der Grundlage der kubischen form und seiner höchst symmetrische Anordnung der Atome, Diamant-Kristalle entwickeln sich in mehrere verschiedene Formen, bekannt als 'crystal-Gewohnheiten.'
Die Härte eines Diamanten
- Durch das Verständnis der Form des Diamanten, die Härte der Struktur, die analysiert werden können. Härte kann definiert werden, indem ein mineral, das Resistenz gegen Verkratzungen. Dieser Prozess ist kaum beschäftigt heute durch Mineraliensammler, weil es nicht präzise genug in die Edelsteinkunde. Um dies zu Messen Härte, die Mohs-Skala eingesetzt. Der test für die Härte erfolgt mit scharfen Instrumenten von unterschiedlichen Härte angewandt, um den untersten Teil der Edelstein-und, beginnend mit der niedrigsten Härte zunächst, bis die Kratzer gemacht wird. Diamant hat eine Härte von 10 auf der Mohs-Skala.
Thermische Eigenschaft eines Diamanten
- Mit seiner Härte und der Struktur von Diamanten besitzen eine Bemerkenswerte Eigenschaft der unübertroffene Wärmeleitfähigkeit. Im Gegensatz zu Metallen, bei denen die Wärme wird durchgeführt, indem Elektronen, gitterschwingungen sind verantwortlich für die Diamant-hohe thermische Leitfähigkeit. Gitter-Schwingung tritt zwischen den Atomen in einem Kristall, die nicht gesperrt sind in einem starren Muster, oszillierend um Ihre Durchschnittliche position. Wenn eine ganze Gruppe tut dies in einer synchronisierten Art und Weise, es ist die sogenannte Gitter-Schwingung. Mit diesen Eigenschaften, die interne Bindung der Atome tragen Massiv zu der Fähigkeit, Diamanten zu widerstehen, der hohen Temperatur.
Der Schmelzpunkt von Diamanten
- Diamanten leiten Wärme sehr gut & - fünf mal besser als die zweite beste wärmeleitende element, Silber. Sie haben einen Schmelzpunkt von bis zu 3,820 Grad Kelvin. Als Wärme ist gegeben diamond, die Energie, die übertragen wird, im gesamten Molekül und zerstreut durch die große Anzahl der Obligationen. Sobald Kohlenstoff-Bindungen beginnen Sie brechen durch die extrem hohe Hitze, die das Molekül beginnt zu Schmelzen.
Warum Diamanten haben hohe Schmelzpunkte
By Wiezutun
Mit ihrer starken Molekülstruktur haben Diamanten einen extrem hohen Schmelzpunkt. Schmelzpunkt liegt die Temperatur benötigt, um die intermolekularen Bindungen zwischen den Molekülen eines Stoffes aufzubrechen. Dies bedeutet die Anleihen, wie Kohlenstoff-Bindungen und polar Attraktionen zwischen den einzelnen Molekülen eines Stoffes müssen durchbrochen werden, damit die Moleküle aneinander vorbei in einem flüssigen Zustand fließen können.
