Weiche Metalle, die reagieren heftig mit Wasser

Weiche Metalle, die reagieren heftig mit Wasser

Gefunden in der ersten Spalte des Periodensystems der Elemente, der Alkalimetalle reagieren leicht mit vielen Substanzen in der Umwelt, auch bei relativ inerte Stoffe, wie Wasser. Wegen ihrer extremen Reaktivität setzen Alkalimetalle auf spezielle Containment um unbeabsichtigte Reaktionen zu verhindern, die die Reinheit der Probe zu trüben. Alkalimetalle teilen bestimmte kennzeichnende Merkmale: extreme Reaktivität, Geschmeidigkeit, silberne Farbe und geringer Dichte.

Gefunden in der ersten Spalte des Periodensystems der Elemente, der Alkalimetalle reagieren leicht mit vielen Substanzen in der Umwelt, auch bei relativ inerte Stoffe, wie Wasser. Wegen ihrer extremen Reaktivität setzen Alkalimetalle auf spezielle Containment um unbeabsichtigte Reaktionen zu verhindern, die die Reinheit der Probe zu trüben. Alkalimetalle teilen bestimmte kennzeichnende Merkmale: extreme Reaktivität, Geschmeidigkeit, silberne Farbe und geringer Dichte.
Cäsium

• Cäsium, chemisches Symbol Cs, identifiziert sich mit Ordnungszahl 55. Wegen seines niedrigen Schmelzpunktes ist Cäsium, eine extrem weich und waxlike Substanz einer der drei Metalle, die als Flüssigkeit bei Raumtemperatur vorhanden sind. Es reagiert heftig mit kaltem Wasser zu Form Cäsium-Hydroxid, Alkali oder Base und Wasserstoff Gas. Erstmals im Jahre 1860 isoliert, ist Cäsium teuer und schwierig, wegen seiner hohen Reaktivität auf alltägliche Stoffe, wie Luft und Wasser zu produzieren. Eine radioaktive Form von Cäsium, Cäsium-137, ist ein wichtiger Bestandteil in der Krebsbehandlung. Eine besondere Funktion von Cäsium tritt in die hochgenaue Atomuhren in die Schwingungen der Elektronen - negativ geladene Teilchen&in der äußersten Schale der Cäsium-Atom Zeit diktieren.

Francium

• Francium, chemisches Symbol Fr und der Ordnungszahl 87, ist das meisten hochreaktive Metall auf der periodischen Tabelle. Viel von was über Francium Wissenschaftler wissen stammt von Vermutungen anstatt basierend auf tatsächlichen Beobachtungen oder Experimente durchgeführt. Francium sollte ähnlich wie bei anderen Alkalimetallen, nämlich, silbrig-weiß und weich, vielleicht sogar als eine Flüssigkeit bei Zimmertemperatur existieren erscheinen. Hypothetisch wäre Francium explosionsartig mit Wasser in vergleichbarer Weise zu Cäsium aber viel mehr schnell reagieren. In Wirklichkeit könnte Wissenschaftler nicht diese Art von Experiment durchzuführen, weil Francium selten, teuer und gefährlich radioaktiv ist.

Lithium

• Lithium oder Li, hat der Ordnungszahl 3, ist damit das leichteste aller Alkalimetalle. Obwohl die wenigsten reaktiv in der Familie, Lithium noch kräftig in Gegenwart von Wasser reagiert. Natürliche Quellen von weißlich-Silber Metall gehören Petalite und Spodumen, beide Mineralien. Sole oder Wasser, das enthält einen hohen Anteil an Lithiumcarbonat, liefert die Hauptquelle von Lithium in der Welt. Die USA produziert jährlich nur 760.000 Tonnen Lithium, aber es verbraucht die meisten das Lithium in der Welt, produziert nach dem Mineral Information Institute. Lithium-Batterien können herkömmliche Batterien in bestimmten Anwendungen ersetzen. Medikamente auf Lithium Basis kann psychische Erkrankungen behandeln. Hersteller verwenden das Metall bei der Herstellung von Glas und Kautschuk.

Kalium

• Kalium, chemisches Symbol K mit der Ordnungszahl 9, reagiert leicht mit Luft, verursacht die Oberflächen ein getrübtes aussehen. Wenn Kalium Wasser trifft, Auftritt lila getönt, heftige Explosion, geben Wärme ab. Wasserstoffgas und eine Basis, Kaliumhydroxid, Form. Im Vergleich dazu reagiert Kalium langsamer als Rubidium, aber schneller als Natrium. Ähnlich wie bei anderen Mitgliedern der Alkalimetalle, ist Kalium weich, leicht mit einem Messer geschnitten. Kalium befindet sich im Inneren von Meteoriten, die in der Erdkruste und im Inneren des menschlichen Körpers.
  
  

Rubidium

• Ein silbrig-weißes Metall, Rubidium oder Rb, Platznummer hält 37 auf der periodischen Tabelle. Wie bei anderen Alkalimetallen Rubidium kann nicht allein in der Natur existieren und reagiert explosionsartig mit Luft und Wasser. Entdeckt im Jahre 1861, bildet Rubidium leicht Verbindungen mit vielen anderen Elementen wie Sauerstoff und Stickstoff. Besondere Lagerbedingungen und speziell entwickelte Container verhindern oder Rubidium Aktivität mit Stoffen in seiner Umwelt zu begrenzen. Wegen seiner Ähnlichkeit mit Cäsium kann Rubidium Cäsium für bestimmte industrielle Verwendungszwecke ersetzen. Rubidium, hat in seiner radioaktiven Form eine bedeutende Rolle in der Medizin zur Ablaufverfolgung Blutfluss in Verdachtsfällen von Verstopfungen und zur Behandlung von Krampfanfällen und Goiters, einen abnormen Zustand der Schilddrüse liegt im Hals-Bereich.

Natrium

• Natrium, chemisches Symbol Na mit der Ordnungszahl 11, ist ein Silber-farbenen Metall, die Sie mit einem Messer schneiden können. Reines Natrium ist nicht allein in der Natur vorhanden, weil es leicht mit einer Vielzahl von Substanzen wie Chlor in Form von Kochsalz verbindet. Natrium reagiert heftig mit Wasser auf Basis von Natriumhydroxid und Wasserstoff bilden. Um reines Natrium mit Sauerstoff und anderen Stoffen in der Luft reagieren, müssen Sie es unter Paraffinöl speichern. Natrium, zuerst von Sir Humphrey Davy entdeckt im Jahre 1807, ist von entscheidender Bedeutung bei der Herstellung von Natriumcyanid und Natrium Peroxid und kann als Kühlmittel in bestimmten Kernreaktoren handeln.